Chimie et température · Outils 01

Calculateur de mélanges et de concentrations

À propos de ce calculateur

Préparer une solution de travail n'est pas très compliqué… jusqu'à ce que l'on se retrouve avec deux solutions mères de concentrations différentes sur la table. Ce calculateur de mélange t'aide à obtenir la concentration souhaitée à partir de celles-ci. Tu peux également effectuer le calcul inverse : quelle concentration obtient-on à partir des quantités dont on dispose déjà ?

Il est important pour moi que le calcul reste compréhensible. C'est pourquoi tu vois à la fois les quantités initiales et la concentration finale. Choisis d'abord le type de concentration approprié : le pourcentage volumique et le pourcentage massique désignent des choses différentes et ne doivent pas être utilisés indifféremment.

Faites le calcul, puis essayez.

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Comment utiliser la calculatrice

Choisis la méthode de calcul et le type de concentration. Toutes les concentrations doivent être exprimées dans la même unité.
Indiquez les concentrations des solutions A et B. L'eau de dilution pure a une concentration nulle.
Saisissez la concentration cible et la quantité totale ou les quantités individuelles disponibles. En pourcentage massique, on utilise les grammes ; dans les autres cas, ce sont les millilitres.

Ce qui se cache derrière la facture

Quantité A = quantité totale × (vise × concentration B) / (concentration A − concentration B)

Le calcul repose sur un bilan de matière : les substances dissoutes présentes dans les deux solutions doivent être retrouvées après le mélange. Dans le deuxième mode, on obtient ainsi une moyenne pondérée en fonction des quantités. Un simple calcul de la moyenne sans tenir compte des quantités serait erroné.

Pour les mesures de volume, le calculateur part du principe que les volumes s'additionnent. Ce modèle de travail convient à de nombreuses solutions diluées. Certains mélanges se contractent toutefois, réagissent entre eux ou s'échauffent. Pour une préparation précise en laboratoire « jusqu'au trait », il convient donc de respecter la procédure de travail appropriée et de tenir compte du volume final réel.

Un exemple à vérifier

Pour obtenir 500 ml d'une solution à 2 % à partir d'une solution à 10 % et d'eau, il te faut, d'un point de vue théorique, 100 ml de solution A et 400 ml d'eau. En mode « quantités données », ces mêmes données te permettent d'obtenir à nouveau une solution à 2 %.

Voici ce à quoi tu dois faire attention

Il n'est pas possible d'obtenir une concentration finale différente des deux concentrations de départ par simple mélange.
À concentrations initiales égales, le rapport quantitatif ne peut pas être déterminé de manière univoque. Le calculateur le signale.
Il n'existe pas de consignes pour mélanger en toute sécurité des produits chimiques inconnus : la compatibilité et l'ordre des opérations doivent être clarifiés au préalable.

Foire aux questions (FAQ)

Comment calculer le mélange de deux solutions de concentrations différentes ?

Saisissez les deux concentrations initiales, la concentration cible souhaitée et la quantité totale. Le calculateur répartit les quantités de manière à ce que le bilan massique soit correct. Par exemple, pour obtenir 500 ml d'une solution à 2 % à partir d'une solution à 10 % et d'eau, il faut 100 ml de solution mère et 400 ml d'eau. Les volumes indiqués supposent un mélange additif.

Puis-je comparer les pourcentages massiques et les pourcentages volumiques ?

Non, pas directement. Les pourcentages massiques se rapportent aux masses, tandis que les pourcentages volumiques se rapportent aux volumes. Choisis le même type de concentration pour les deux solutions de départ. Une conversion entre grammes et millilitres nécessite en outre la densité correspondante ; cette conversion n'est pas effectuée par la calculatrice.

Pourquoi n'arrive-je pas à me concentrer sur ma cible ?

Lors d'un mélange, la concentration finale doit se situer entre les deux concentrations initiales. Sans autre traitement, on ne peut obtenir ni 2 % ni 15 % à partir de 5 % et 10 %. Lorsque les concentrations initiales sont identiques, la concentration finale reste également la même ; il n'est alors pas possible de déterminer un rapport quantitatif univoque.

En savoir plus et sources

Si tu souhaites approfondir tes connaissances de base, tu trouveras ici des explications adaptées.

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